单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第二单元,常见的 酸和碱,第四节 酸碱中和反响,氢氧化钠和盐酸可以发生反响吗？让我们做个实验看一下,没有现象就说明没有反响吗？,方案,假设,（猜想）,验证方法及操作,可能看到的现象,结论,1,2,3,实验设计,紫色石蕊,遇酸性溶液,变红,，遇碱性溶液,变蓝,无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液,变红,相关,链接,方案,第一步,第二步,第三步,第四步,1,2,3,用pH试纸测pH,用pH试纸测pH,HCl,酚酞,NaOH,HCl,紫色石蕊试液,NaOH,HCl,NaOH,HCl,H,+,+Cl,-,NaOH,OH,-,+Na,+,HCl和NaOH在水中电离出离子,H,2,O,NaCl,Na,OH,+,H,Cl=,H,2,O,+NaCl,化学方程式：,+1 -1,活动天地2-4,写出反响的化学方程式,这些反应有什么共同点吗？,1.反响物是酸和碱,2.,H,+,和OH,-,结合生成了H,2,O,3.,都生成了由酸根离子和金属离子组成的化合物,共同点,NaOH +HCl =H,2,O +NaCl,2Na,OH +H,2,SO,4,=2H,2,O +,N,a,2,SO,4,中和反响的实质：,H,+,+OH,-,H,2,O,酸与碱作用生成盐和水的反响,酸 +碱 盐 +水,中和反响：,P45 在线测试,活动天地,（10，7）,.,A,-,-,说出坐标为10，7点表示的意义,当滴入的氢氧化钠溶液量较少时，盐酸有剩余，溶液显_性。
当滴入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反响时，溶液显_性当滴入的氢氧化钠溶液量过量时，氢氧化钠有剩余，溶液显_性酸,中,碱,中性,中和反响在实际中的应用,改变土壤的酸碱性,处理工业废水,应用于医药卫生,调节溶液的酸碱性,向,酸性,土壤中加入,熟石灰,Ca（OH）,2,本节收获,1、,中和反应:,酸和碱反应生成盐和水酸+碱 盐+水,2.中和反应的实质 H,+,+OH,-,H,2,O,3.酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用我能！,1、某同学帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，结果发现,其pH小于7为改进土壤应选择的最适宜物质是 ,A氯化钠 B熟石灰,2.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，以下试剂中最好,选用哪一种组合 ,NaOH溶液稀盐酸 石灰水 酚酞试液,A.或 B.只有,C.只有 D.和,B,D,4.写出以下反响的化学方程式：,3.经测定某种溶液的pH=4，要使溶液的pH=6，需参加以下哪种溶液 ,A.pH=2的溶液 B.pH=7的溶液,C.pH=10的溶液 D.pH=4的溶液,BC,1氢氧化钠和硫酸反响,2氢氧化钙和硝酸反响,2NaOH+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O,Ca(OH),2,+2HNO,3,=Ca(NO,3,),2,+2H,2,O,5.实验室里有3瓶标签模糊不清的无色溶液：,稀硫酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液。
请你,只用酚酞指示剂,和适当的仪器设计一个简单的实验，将3种溶液区分开来，并写出有关的实验现象和结论6、以下物质属于盐的是 ,A.CuO B.Cu(OH)2,C.CuSO4 D.HCl,E.CaCl2 F .Na2SO4,CEF,7、以下反响，属于中和反响的是 ,A Zn +2HCl =ZnCl2 +H2,B CuO +2HCl=CuCl2 +H2O,C Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,D AgNO3 +HCl=AgCl +HNO3,C,8.在滴有酚酞的NaOH稀溶液中，参加足量盐酸,加酸前后溶液颜色依次为 ,A.红色、无色 B.无色、红色,C.红色、蓝色 D.蓝色、无色,9、某溶液的pH是5，假设将溶液的pH上升到8，应采用的措施是参加适量 A、紫色石蕊试液 B、酸溶液C、碱溶液 D、蒸馏水,A,C,【课堂练习】,【题1】某溶液的PH=3，那么该溶液 ,A.呈酸性 B.呈碱性 C.呈中性 D.无法判定,【题2】苹果汁的近似PH为2.93.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是 ,A.无色 B.红色 C.蓝色 D.紫色,【题3】以下各PH表示溶液酸性最强的是 ,A.PH=14 B.PH=7 C.PH=1 D.PH=0,A,B,D,【题4】,有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，如果要使试管中溶液的PH升为10，可以采取_的方法。
无,滴加碱溶液,【课堂练习】,【题5】,有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，如果要使试管中溶液的PH降为5，可以采取_的方法红,滴加酸溶液,。
