考点14 氯及其化合物1.（2013·上海化学·7）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2【答案】B【解析】A项将SO2通入BaCl溶液，不反应，部分O2溶解在水中后与后来通入的H2S 发生反应生成2H2S+ SO2=3S+2H2O 生成S沉淀，B项始终不反应无现象，C项反应为2N H2+ H2O+ CO2＋BaCl2=2NH4Cl+BaCO3 D项发生反应：SO2+ Cl2+2 H2O=H 2SO4+2HCl2BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 因此选B 2.（2013·上海化学·16）已知氧化性Br2＞Fe3+FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4【答案】B【解析】根据题意，Cl2先氧化Fe2+，不可能只氧化Br -，B选项错误【考点定位】本题考查氧化还原反应的先后。
3.（2013·四川理综化学·1）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白 B.葡萄糖可用于补钙药物的合成 C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌【答案】A ks5u解析：SO2可被人体吸收进入血液，对全身产生毒性作用，它能破坏酶的活力，影响人体新陈代谢，对肝脏造成一定的损害，慢性毒性试验显示，SO2有全身性毒作用，故不可用于食物漂白葡萄糖酸钙常被用做补钙剂，B正确；聚乙烯可做食品的包装，而聚氯乙烯不可，C正确；“84”消毒液的有效成分就是NaClO，可用于环境消毒，D正确4. （2013·福建理综·6）化学与社会、生产、生活紧切相关下列说法正确的是A．石英只能用于生产光导纤维 B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂1 / 12D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂【知识点】化学与生活 【答案】D 【解析】A项，二氧化硅除了用于生产光导纤维，还可用于生产石英玻璃、水泥等硅酸盐产品；B项，从海水中获取NaCl不需要化学变化（蒸发结晶）；C项，食品添加剂是有意识地一般以少量添加于食品，以改善食品的外观、风味和组织结构或贮存性质的非营养物质，必须严格控制；D项，地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可以用于制肥皂（皂化反应）。
5.（2013·北京理综·28）（15分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色i. 液面上方出现白雾；ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是 2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀① 实验a目的是 ②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是 （4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。
则沉淀X中含有的物质是 ②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因： 【答案】（1）；（2）碱性、漂白性；（3）①、检验白雾中是否Cl2，排除Cl2干扰； ②、白雾中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；（5）①、CaSO4； ②、解析】（1）Cl2和Ca（OH）2生成氯化钙、次氯酸钙与水；（2）pH试纸先变蓝（约为12），说明溶液呈碱性，后颜色褪去，说明具有漂白性；（3）①反应中生成Cl2，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否Cl2，排除Cl2干扰； ②白雾中含有SO2，可以被硝酸氧化为硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；（5）①取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为SO42-,故沉淀X为CaSO4； ②溶液呈黄绿色，有Cl2生成，Cl2与SO2反应生成盐酸与硫酸6.（2013·海南化学·14）（9分）ks5u溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 ，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为 。
2）溴与氯能以共价键结合形成BrClBrCl分子中， 显正电性BrCl与水发生反应的化学方程式为 3）CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g) △H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会 (填“增大”、“不变”或“减小”)②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为 [答案] （1）Cl2 3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3- (或3 Br2+3CO32-=5 Br-+ BrO3-+3CO2)（2）Br BrCl+H2O=HCl+ HBrO （3）①增大 ②2.33×103Pa< p(Br2)≤4.66×103Pa[解析]：（1）溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为，溴与水发生歧化，产生H+的被碳酸钠吸收2）正电性的原子或原子团结合OH形成分子，则生成HBrO。
3）①升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因而可提高p(Br2)；②体积增大一倍时，p(Br2)降为原来的一半，即2.33×103Pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33×103Pa；若反应物足量，可平衡恢复到原有的p(Br2)7.（2013·福建理综·24）（14分）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是___________【已知：Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10 Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9】②该法工艺原理如右其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2工艺中可以利用的单质有____________（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为___________2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。
完成反应的化学方程式：□ （D） +24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□_________（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-处理含CN-相同量得电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍【知识点】粗盐提纯，溶度积常数Ksp，化学方程式的书写，氧化还原反应类型的方程式的配平以及相关的化学计算答案】（1）①BaCl2 BaSO4 和BaCO3 的Ksp 相差不大，当溶液中存在大量CO32-时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)（或其他合理答案） ②H2、Cl2 2NaClO3+ 4HCl= 2ClO2↑+Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O（2）1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4（3）2.5ks5u【解析】（1）①根据提纯的流程可知，先加入的试剂是除去杂质SO42-，在不引入新的杂质的前提下，滴加的试剂是BaCl2根据所给的Ksp：BaSO4 和BaCO3 的Ksp 相差不大，当溶液中存在大量CO32-时，会导致BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)，这时溶液中就出现了SO42- 。
ks5u②电解食盐水的方程式为：所以可以得到的单质是：H2 和Cl2发生器中的反应物是NaClO3 和HCl，根据流程图可知生成的物质有：ClO2、Cl2 以及NaCl（根据元素守恒还有水）所以化学方程式为2NaClO3+ 4HCl= 2ClO2↑+Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O2）纤维素属于多糖，水解产物是葡萄糖（C6H12O6），根据元素守恒，生成的产物还有2 4 Na2SO4根据H原子个数守恒（36-24 =12），可知葡萄糖分子的系数是1 ，然后在满足其他原子个数守恒， 即可配平此方程式：1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4处理的过程发生了氧化还原反应，根据电子守恒2.5Cl2︿ClO28.（2013·上海化学·27-30）溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性工业上制备的Br2的操作步骤为：①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等③用硫酸酸化步骤②得到的混合物完成下列填空：27.Cl2氧化Br-应在 条件下进行，目的是为了避免 28.Br2可用热空气吹出，其原因是 29.写出步骤③所发生的化学反应方程式。
用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为 30.为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中 a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液【答案】27.通风橱，污染环境28.Br2易挥发29.3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O.用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO3氧化，原因是Br2易挥发，对大气有污染30.c.【解析】Cl2、Br2 都是污染气体，应该在通风橱进行操作；步骤③所发生反应是归中反应，盐酸有还原性，NaBrO3氧化性，二者可发生氧化还原反应；利用NaBr溶液与Cl2反应，然后分液可除去Cl2考点定位】本题考查工业制Br2，考查分析问题解决问题的能力9.（2013·四川理综化学·8）（11分） X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。
请回答下列问题： ⑴M固体的晶体类型是 ⑵Y基态原子的核外电子排布式是 ① ；G分子中X原子的杂化轨道的类型是 ② ⑶L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是 ⑷R的一种含氧酸根RO42－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 答案】（1）M的晶体类型，M为NH4Cl，属离子晶体；（2）Y基态原子的电子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p4，G分子中X原子的杂化轨道类型为sp3杂化；（3）AgCl悬浊液中加入Ag2S，Ksp（AgCl） ②Y的单质为黄色晶体，知Y为S元素③R的3d轨道电子数为为4s轨道的三倍，则R为第四周期元素，4s轨道电子数为2，3d轨道为6，R原子的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2，则R为Fe元素④Z的原子序数大于Y，且能与Na化合，则X为Cl元素⑤则Q为Na2S，J为NaCl，I为AgCl，M为NH4Cl10.（2013·广东理综·33）（17分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养1） 在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验① 列收集Cl2的正确装置时 ②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 ③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中， 2） 能量之间可以相互转化：点解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线① 完成原电池的装置示意图（见图15），并作相应标注要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。 ② 铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 ③ 甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，其原因是 3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选 作阳极33、解析：（1）Cl2是有刺激性气味、密度比空气大、有毒的黄绿色气体，在制备和收集Cl2时必须有尾气吸收装置Ａ没有排气管不能用于收集气体；Ｂ用于收集密度比空气小的气体；C用以收集密度比空气大的气体，且有尾气吸收装置；Ｄ吸收氯气不能收集氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸部分电离，所以有氧化性的含氯粒子是Cl２、HClO和ClO—比较Cl２和Br２的氧化性，可以利用置换反应所以其具体操作是：取少量新制氯水和CCl４于试管中，用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液，振荡静置，溶液下层呈橙色2）由题给试剂，结合原电池的形成条件可知可以组合的原电池可以是：锌铜、锌铁、铁铜原电池由图示所给电子移动方向可知左边为负极（活泼金属）、右边为正极（不活泼金属），则组装的原电池可以如下： 由所给的电极材料可知，当铜片做电极时，铜片一定是正极，则负极是活泼的金属（失电子发生氧化反应），反应的现象是电极逐渐溶解。 以Zn和Cu做电极为例，如果不用盐桥则Zn与CuSO4反应，置换出的Cu附着在Zn表面，阻碍了Zn与CuSO4的接触，不能提供稳定电流3）根据牺牲阳极的阴极保护法，可知被保护的金属作阴极，即Zn作为阳极答案：（1）C；Cl２、HClO和ClO—；取少量新制氯水和ＣＣｌ４于试管中，用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液，振荡静置，溶液下层呈橙色（2）(装置图如下)；电极逐渐溶解；甲；可以避免活泼金属如Zn和CuSO4的接触，从而提供稳定电流（3）Zn命题意图：化学实验、元素化合物与化学反应原理11、（2013·广西理综·27）（15分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构A和B、D、E均能形成共价型化合物A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为 ；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为 ；（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为 ；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为 ；（6）单质E与水反应的离子方程式为 。 答案】（1）Na（1分） Cl （1分） （2）PH3（2分） （3）NH4Cl（2分） 离子键和共价键（2分）ks5u（4）H3PO4（2分） (5)2P＋5Cl22PCl5（2分） PCl3（1分）（6）Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO（2分）【解析】由题干信息，找准关键点：（1）A、B、C、D、E的原子序数依次增大；（2）A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构3）A和B、D、E均能形成共价型化合物；（4）A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性可推断出A、B、C、D、E分别为H、N、Na、P、Cl五种元素1） 五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl2） 形成的共价化合物为NH3、PH3、HCl，由于P的非金属性最差，所以PH3的稳定性最差3） 氯化铵中既含有离子键，也含有共价键4） D最高价氧化物的水化物为磷酸，注意与硝酸化学式的区别5） 氯气足量时为PCl5，氯气不足时为PCl36） 注意次氯酸为弱酸，不能拆分12、（2013·广西理综·29）（15分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。 ①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式 ；（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ，反应2的离子方程式为 ；（3）E可作为建筑材料，化合物C是 ，写出由D制备冰晶石的化学方程式 ；（4）电解制铝的化学方程式是 ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是 答案】（1）2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O（2分） 2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O（2分） （2）CaSiO3（2分） 2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－（2分）（3）浓H2SO4（1分） 12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3＝2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O（2分）（4）2Al2O34Al＋3O2↑（2分） O2、CO2（CO）（2分）【解析】本题是常考的经典Al的制备实验，但新意在有两个流程图进行比较分析。 ①从铝土矿中提炼Al2O3②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石，把两种产物经电解制备氧化铝，命题很妙由流程①图可知反应1用于溶解二氧化硅和氧化铝，Fe不与碱反应，利用过滤除去Fe，所以滤液中的成分为硅酸钠和偏铝酸钠，加入氧化钙后硅酸钠转化为硅酸钙沉淀，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体后转变为氢氧化铝，加热后生成氧化铝由流程②图可知E可作为建筑材料，推知其为硫酸钙，C为硫酸，气体D为HF，其原理利用硫酸的高沸点制取低沸点的HF，再由HF与碳酸钠、氢氧化铝制备冰晶石，利用复分解反应的原子守恒不难写出反应方程式电解制备铝的过程中由于阳极生成了氧气，高温下碳会被氧气氧化为CO、CO2，因此阳极产生的混合气体为 O2、CO2（CO）ks5u 希望对大家有所帮助，多谢您的浏览！ 。
