化 学,化 学,第,1,讲,,化学常用计量,第1讲 化学常用计量,高频考点,·,探究突破,学,,科,,素,,养,,练,新题演练,·,能力迁移,高频考点·探究突破学 科 素 养 练新题演练·能力迁,专题知识,脉络,,专题知识脉络,高考化学-化学实验设计与评价课件,热点考题诠释,1.(2020,全国,Ⅲ,),氯可形成多种含氧酸盐,,,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域实验室中利用下图装置,(,部分装置省略,),制备,KClO,3,和,NaClO,,探究其氧化还原性质热点考题诠释1.(2020全国Ⅲ)氯可形成多种含氧酸盐,广泛,回答下列问题,:,(1),盛放,MnO,2,粉末的仪器名称是,,,a,中的试剂为,,2)b,中采用的加热方式是,,c,中化学反应的离子方程式是,,,,采用冰水浴冷却的目的是,,3)d,的作用是,,,,可选用试剂,,(,填字母,),A.Na,2,S,B.NaCl,C.Ca(OH),2,D.H,2,SO,4,回答下列问题:,(4),反应结束后,,,取出,b,中试管,,,经冷却结晶,,,,,,,,,干燥,,,得到,KClO,3,晶体,5),取少量,KClO,3,和,NaClO,溶液分别置于,1,号和,2,号试管中,,,滴加中性,KI,溶液。
1,号试管溶液颜色不变2,号试管溶液变为棕色,,,加入,CCl,4,振荡,,,静置后,CCl,4,层显,,色可知该条件下,KClO,3,的氧化能力,,(,填,“,大于,”,或,“,小于,”)NaClO,4)反应结束后,取出b中试管,经冷却结晶, ,,答案,:,(1),圆底烧瓶 饱和食盐水,(2),水浴加热,Cl,2,+2OH,-,═,Cl,-,+ClO,-,+H,2,O,避免生成,NaClO,3,(3),吸收尾气,(Cl,2,),,AC,(4),过滤 少量,(,冷,),水洗涤,(5),紫 小于,答案:(1)圆底烧瓶 饱和食盐水,解题要领,:,本题考查了氯气的制备、除杂、尾气吸收,,,用氯气在不同的温度条件下制备,KClO,3,、,NaClO,,同时还考查了物质氧化性强弱的比较等实验装置分析,:,整套装置的最左端为氯气的发生装置,,,利用二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下制取氯气,,,由于盐酸有挥发性,,,导致氯气中含有杂质,HCl,和水蒸气其中,,,氯气中的杂质,HCl,气体会影响后面,KClO,3,和,NaClO,的制备,,,故需要用饱和食盐水,(a,中盛放试剂,),除去氯气中的,HCl,杂质。
b,为氯气与,KOH,溶液在加热条件下制取,KClO,3,的装置,,,发生的反应为,3Cl,2,+6KOH,KClO,3,+5KCl+3H,2,O,解题要领:本题考查了氯气的制备、除杂、尾气吸收,用氯气在不同,c,为氯气与,NaOH,溶液在较低温度下制取,NaClO,的装置,,,发生的反应为,Cl,2,+2NaOH,═,NaCl+NaClO+H,2,O,d,为尾气的吸收装置,,,可防止污染环境,,,吸收氯气可用还原性物质或碱性溶液,2)b,中采用的是水浴加热方法c,装置中反应的离子方程式为,Cl,2,+2OH,-,═,Cl,-,+ClO,-,+H,2,O,c,中采用冰水浴的目的是防止温度较高氯气和,NaOH,溶液生成,NaClO,3,3)d,装置中应盛放还原性物质或碱性物质,,,故符合条件的试剂为,A,、,C,c为氯气与NaOH溶液在较低温度下制取NaClO的装置,发生,(4),从溶液中获得晶体可采用的方法步骤为,:,冷却结晶,→,过滤,→,洗涤,(,少量冷水,)→,干燥5)1,号试管中的,KClO,3,溶液不能将,I,-,氧化为单质,I,2,,,而,2,号试管中的,NaClO,溶液可将,I,-,氧化为,I,2,,,故在此条件下氧化性,:KClO,3,小于,NaClO,。
四氯化碳萃取出碘水中的,I,2,后,,,静置一段时间可观察到液体分为两层,,,由于四氯化碳的密度大于水的密度,,,则碘的四氯化碳溶液在下层,,,呈紫色4)从溶液中获得晶体可采用的方法步骤为:冷却结晶→过滤→洗,2.(2019,全国,Ⅲ,,,改编,),乙酰水杨酸,(,阿司匹林,),是目前常用药物之一实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下,:,2.(2019全国Ⅲ,改编)乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用,实验过程,:,在,100 mL,锥形瓶中加入水杨酸,6.9 g,及醋酸酐,10 mL,,充分摇动使固体完全溶解缓慢滴加,0.5 mL,浓硫酸后加热,,,维持瓶内温度在,70,℃,左右,,,充分反应稍冷后进行如下操作实验过程:在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐,①,在不断搅拌下将反应后的混合物倒入,100 mL,冷水中,,,析出固体,,,过滤②,所得结晶粗品加入,50 mL,饱和碳酸氢钠溶液,,,溶解、过滤③,滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体④,固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体,5.4 g,回答下列问题,:,(1),该合成反应中应采用,,加热填字母,),,A.,热水浴,B.,酒精灯,C.,煤气灯,D.,电炉,①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中,析出固,(2),下列玻璃仪器中,,,①,中需使用的有,,(,填字母,),,不需使用的有,,(,填名称,),。
2)下列玻璃仪器中,①中需使用的有 (填字母),不需使,(3),①,中需使用冷水,,,目的是,,4),②,中饱和碳酸氢钠的作用是,,,,,,以便过滤除去难溶杂质5),④,采用的纯化方法为,,6),本实验的产率是,,%,3)①中需使用冷水,目的是 答案,:,(1)A,(2)BD,分液漏斗、容量瓶,(3),充分析出乙酰水杨酸固体,(,结晶,),(4),生成可溶的乙酰水杨酸钠,(5),重结晶,(6)60,答案:(1)A,解题要领,:,本题为实验综合题,,,考查了考生基础实验能力,,,如仪器的实验、结晶提纯的方法、产率计算等,,,难度较小1),由于反应温度需维持在,70,,℃,左右,,,所以应采用热水浴加热法2),根据步骤,①,的实验描述可知,,,其中涉及了溶液,(,催化剂浓硫酸,),稀释、冷却结晶,(,倒入冷水中乙酰水杨酸结晶析出,),、过滤等操作,,,所以用到备选仪器中的漏斗、烧杯,,,不需使用的是分液漏斗、容量瓶3),由于乙酰水杨酸的熔点为,135~138,,℃,,,故将反应后的混合液倒入冷水中,,,便于乙酰水杨酸的结晶析出解题要领:本题为实验综合题,考查了考生基础实验能力,如仪器的,(4),步骤,②,中饱和碳酸氢钠溶液可与乙酰水杨酸反应生成乙酰水杨酸钠溶液,,,以方便除去不溶性杂质。
5),提纯乙酰水杨酸的实验方法为重结晶4)步骤②中饱和碳酸氢钠溶液可与乙酰水杨酸反应生成乙酰水杨,3.(2019,全国,Ⅱ,),咖啡因是一种生物碱,(,易溶于水及乙醇,,,熔点,234.5,℃,,100,℃,以上开始升华,),,有兴奋大脑神经和利尿等作用茶叶中含咖啡因约,1%~5%,、单宁酸,(,K,a,约为,10,-6,,,易溶于水及乙醇,),约,3%~10%,,还含有色素、纤维素等实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示3.(2019全国Ⅱ)咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇,熔,索氏提取装置如图所示实验时烧瓶中溶剂受热蒸发,,,蒸汽沿蒸汽导管,2,上升至球形冷凝管,,,冷凝后滴入滤纸套筒,1,中,,,与茶叶末接触,,,进行萃取萃取液液面达到虹吸管,3,顶端时,,,经虹吸管,3,返回烧瓶,,,从而实现对茶叶末的连续萃取索氏提取装置如图所示实验时烧瓶中溶剂受热蒸发,蒸汽沿蒸汽导,回答下列问题,:,(1),实验时需将茶叶研细,,,放入滤纸套筒,1,中,,,研细的目的,是,,圆底烧瓶中加入,95%,乙醇为溶剂,,,加热前还要加几粒,,2),提取过程不可选用明火直接加热,,,原因是,,与常规的萃取相比,,,采用索氏提取器的优点是,,。
回答下列问题:,(3),提取液需经,“,蒸馏浓缩,”,除去大部分溶剂与水相比,,,乙醇作为萃取剂的优点是,,蒸馏浓缩,”,需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外,,,还有,,(,填字母,),A.,直形冷凝管,,B,.,球形冷凝管,C.,接收瓶,,D,.,烧杯,(4),浓缩液加生石灰的作用是中和,,和吸收,,3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂与水相比,乙醇作,(5),可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因将粉状物放入蒸发皿中并小火加热,,,咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结,,,该分离提纯方法的名称是,,5)可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因将粉状物放入蒸,答案,:,(1),增加固液接触面积,,,提取充分 沸石,(2),乙醇易挥发,,,易燃 使用溶剂量少,,,可连续萃取,(,萃取效率高,),(3),乙醇沸点低,,,易浓缩,AC,(4),单宁酸 水,(5),升华,答案:(1)增加固液接触面积,提取充分 沸石,解题要领,:,(1),将茶叶研细是为了增加固液接触面积,,,使提取充分为了防止暴沸,,,需要加入沸石2),乙醇容易挥发,,,且易燃烧根据所给萃取的原理和装置,,,可知该种萃取方法中萃取剂可以连续使用,,,萃取效率高。
3),乙醇的沸点比水的低,,,蒸馏浓缩容易,;,直形冷凝管便于馏分液体流出,,,故,A,项正确,,B,项错误4),因为茶叶中含有单宁酸,,,故加入生石灰可以中和单宁酸,,,且生石灰可与水反应,,,从而达到吸收水的目的5),固体直接转化为气体,,,属于升华解题要领:(1)将茶叶研细是为了增加固液接触面积,使提取充分,4.(2018,全国,Ⅲ,),硫代硫酸钠晶体,(Na,2,S,2,O,3,·5H,2,O,,M,=248 g·mol,-1,),可用作定影剂、还原剂回答下列问题,:,(1),已知,:,K,sp,(BaSO,4,)=1.1×10,-10,,,K,sp,(BaS,2,O,3,)=4.1×10,-5,市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,,,选用下列试剂设计实验方案进行检验,:,试剂,:,稀盐酸、稀硫酸、,BaCl,2,溶液、,Na,2,CO,3,溶液、,H,2,O,2,溶液,4.(2018全国Ⅲ)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2,高考化学-化学实验设计与评价课件,(2),利用,K,2,Cr,2,O,7,标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度测定步骤如下,:,①,溶液配制,:,称取,1.200 0 g,某硫代硫酸钠晶体样品,,,用新煮沸并冷却的蒸馏水在,,中溶解,,,完全溶解后,,,全部转移至,100 mL,的,,中,,,加蒸馏水至,,。
2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度测,高考化学-化学实验设计与评价课件,答案,:,(1),③,加入过量稀盐酸,④,出现乳黄色浑浊,⑤,(,吸,),取上层清液,,,滴入,BaCl,2,溶液,⑥,产生白色沉淀,(2),①,烧杯 容量瓶 刻度,②,蓝色褪去,95.0,答案:(1)③加入过量稀盐酸,(2),①,溶液配制应在烧杯中溶解,,,容量瓶中定容②,滴定过程中,I,2,→I,-,,,达到滴定终点时无,I,2,,,故溶液蓝色褪去,,,即为终点,;,根据反应的离子方程式,,,可得到如下定量关系,:,(2)①溶液配制应在烧杯中溶解,容量瓶中定容②滴定过程中I,5.(2016,全国,Ⅲ,,,节选,),过氧化钙微溶于水,,,溶于酸,,,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂以下是一种制备过氧化钙的实验方法回答下列问题,:,过氧化钙的制备,(1),步骤,②,的具体操作为逐滴加入稀盐酸,,,至溶液中尚存有少量固体,,,此时溶液呈,,(,填,“,酸,”“,碱,”,或,“,中,”),性将溶液煮沸,,,趁热过滤将溶液煮沸的作用是,,5.(2016全国Ⅲ,节选)过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作,(2),步骤,③,中反应的化学方程式为,,,,,,该,反应需要在冰浴下进行,,,原因是,,,。
3),将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,,,使用乙醇洗涤的目的是,,,4),制备过氧化钙的另一种方法是,:,将石灰石煅烧后,,,直接加入双氧水反应,,,过滤后可得到过氧化钙产品该工艺方法的优点是,,,,产品的缺点是,,2)步骤③中反应的化学方程式为 ,该反应,答案,:,(1),酸 除去溶液中的,CO,2,(2)CaCl,2,+2NH,3,·H,2,O+H,2,O,2,+6H,2,O,═,CaO,2,·8H,2,O↓+2NH,4,Cl,或,CaCl,2,+2NH,3,·H,2,O+H,2,O,2,═,CaO,2,↓+2NH,4,Cl+2H,2,O,温度过高时,H,2,O,2,易分解,(3),去除结晶表面水分,(4),工艺简单、操作方便 纯度较低,答案:(1)酸 除去溶液中的CO2,解题要领,:,(1)CaCO,3,+2HCl,═,CaCl,2,+CO,2,↑+H,2,O,CO,2,溶于溶液中使溶液呈酸性,;,可通过煮沸的方法除去,CO,2,2),反应物为,CaCl,2,、,NH,3,·,H,2,O,、,H,2,O,2,,,产物之一为目标产物,CaO,2,,,根据原子个数守恒,,,可判断还有,NH,4,Cl,和,H,2,O,生成。
H,2,O,2,不稳定,,,受热易分解,,,冰浴下进行反应的目的是防止,H,2,O,2,分解3),乙醇易挥发,,,且,CaO,2,在乙醇中溶解度小,,,用乙醇洗涤可带走晶体表面的水分,,,得到较干燥的晶体,解题要领:(1)CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+,(4),相对于前一种方法,,,直接煅烧石灰石后加入双氧水,,,操作更简单,,,但得到的,CaO,2,中会混有,CaCO,3,、,CaO,等杂质而使产品不纯4)相对于前一种方法,直接煅烧石灰石后加入双氧水,操作更简,高频考点,·,探究突破,高频考点·探究突破,,命题热点,一,,常见,气体的制备,有关气体制备与性质验证实验的思维路径,命题热点一 常见气体的制备有关气体制备与性质验证实验的思维,问题探究,1.,常见气体的发生装置有哪些,?,问题探究,固,+,液,→,气,,固+液→气,2.,常见气体的收集一般采用哪些方法,?,(1)CO,、,NO,一般用排水法收集2)NO,2,、,HCl,一般用向上排空气法收集3)NH,3,一般用向下排空气法收集4)Cl,2,、,SO,2,、,CO,2,除可用向上排空气法外,,,还可分别用排饱和食盐水、饱和,NaHSO,3,溶液、饱和,NaHCO,3,溶液法收集。
5)H,2,、,O,2,、,N,2,既可用排空气法,,,也可用排水法收集2.常见气体的收集一般采用哪些方法?,3.,常见气体的尾气一般采用哪些方法处理,?,(1)H,2,、,CO,、,CH,4,常用点燃方法2),常见的酸性气体如,NO,2,、,SO,2,、,Cl,2,等常用碱性溶液吸收,,NH,3,常用酸性溶液吸收3),任何气体都可用未充气的气球收集3.常见气体的尾气一般采用哪些方法处理?,例,1,焦亚硫酸钠,(Na,2,S,2,O,5,),是常用的食品抗氧化剂之一某研究小组进行如下实验,:,实验,:,焦亚硫酸钠的制取,采用,如,图,装置,(,实验前已,除,尽,装置,内的空气,),制取,Na,2,S,2,O,5,装置,Ⅱ,中有,Na,2,S,2,O,5,晶体析出,,,发生,的反应为,:,Na,2,SO,3,+SO,2,═,Na,2,S,2,O,5,例1焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一某,(1),装置,Ⅰ,中产生气体的化学方程式为,,2),要从装置,Ⅱ,中获得已析出的晶体,,,可采取的分离方法是,,3),装置,Ⅲ,用于处理尾气,,,可选用的最合理装置,(,夹持仪器已略去,),为,,(,填字母,),。
1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为 分析推理,:,(1),实验室制取,SO,2,常用原理是什么,?,利用,H,2,SO,3,的弱酸性,,,用亚硫酸盐与强酸反应制取,SO,2,,,如,Na,2,SO,3,与盐酸、硫酸反应,,,注意最好使用硫酸,,,因为盐酸易挥发,,,并且不能使用硝酸,;,还可以利用浓硫酸的强氧化性,,,如铜与浓硫酸加热生成,SO,2,分析推理:(1)实验室制取SO2常用原理是什么?,(2),选择尾气处理装置应注意哪些事项,?,①,要符合物理原理,,,如本题,(3),中,a,选项,,,不能保持内外压平衡,,,气体无法通入,a,中②,要注意倒吸及对防倒吸原理的理解,,(3),中,c,、,d,选项均可防止倒吸,,b,选项不能防止倒吸③,要注意吸收液是否合理,,b,、,c,选项中的,NaCl,、浓硫酸均不与,SO,2,反应2)选择尾气处理装置应注意哪些事项?,答案,:,(1)Na,2,SO,3,+H,2,SO,4,═,Na,2,SO,4,+SO,2,↑+H,2,O,(,或,Na,2,SO,3,+2H,2,SO,4,═,2NaHSO,4,+SO,2,↑+H,2,O),(2),过滤,(3)d,答案:(1)Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑,题后反思,涉及气体制备实验的,“4,环节,”,题后反思,对点训练,1,下列制取,SO,2,、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是,(,,),。
B,对点训练1下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的,解析,:,A,项,,,稀硫酸与,Cu,不反应,,,可用浓硫酸与,Cu,反应制,SO,2,,,错误,;B,项,,SO,2,可以使品红褪色,,,可验证其具有漂白性,,,正确,;C,项,, SO,2,的密度比空气大,,,收集时应长管进气短管出气,,,错误,;D,项,,,不能用饱和,NaHSO,3,溶液吸收,SO,2,,,应用碱液吸收,,,错误解析:A项,稀硫酸与Cu不反应,可用浓硫酸与Cu反应制SO2,,命题,热点,二,物质,的制备及仪器的连接,有关物质制备实验方案设计的思维路径,命题热点二 物质的制备及仪器的连接有关物质制备实验方案设计,问题探究,1.,物质制备实验的操作顺序是怎样的,?,装置选择与连接,→,气密性检查,→,加固体药品,→,加液体药品,→,开始实验,(,按程序,),→,拆卸仪器,→,其他处理等,问题探究,2.,物质制备实验中有哪些注意事项,?,(1),要注意加热操作先后顺序的选择若气体性质实验需加热,,,应先加热气体发生装置,,,通入气体排出装置中的空气后,,,再给实验中需要加热的物质加热目的是,①,防止爆炸,(,如氢气还原氧化铜,);,②,保证产品纯度,,,防止反应物或生成物与空气中的物质反应。
熄灭酒精灯的顺序则相反2.物质制备实验中有哪些注意事项?,(2),要注意防止实验中试剂或产物变质或损失实验中反应物或产物若易吸水、潮解、水解等,,,要采取措施防止吸水,;,易挥发的液体产物要及时冷却,;,易挥发的液体反应物,,,需在反应装置中加装冷凝回流装置,(,如长导管、竖直的冷凝管等,);,注意防止倒吸3),要注意仪器的选择及其连接顺序2)要注意防止实验中试剂或产物变质或损失例,2,葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质葡萄糖酸钙可通过以下反应制得,:,例2葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质葡萄糖酸钙可通,高考化学-化学实验设计与评价课件,请回答下列问题,:,(1),第,①,步中溴水氧化葡萄糖时,,,下列装置中最适合的是,,,请回答下列问题:,制备葡萄糖酸钙的过程中,,,葡萄糖的氧化也可用其他试剂,,,下列物质中最适合的是,,A.,新制的,Cu(OH),2,悬浊液,B.,酸性,KMnO,4,溶液,C.O,2,/,葡萄糖氧化酶,D.[Ag(NH,3,),2,]OH,溶液,制备葡萄糖酸钙的过程中,葡萄糖的氧化也可用其他试剂,下列物质,(2),第,②,步充分反应后,CaCO,3,固体需有剩余,,,其目的,是,,;,本实验中不宜用,CaCl,2,替代,CaCO,3,,,理由是,,。
3),第,③,步需趁热过滤,,,其原因是,,4),第,④,步加入乙醇的作用是,,5),第,⑥,步中,,,下列洗涤剂最合适的是,,A,.,冷水,,B,.,热水,C.,乙醇,,D,.,乙醇,-,水混合溶液,(2)第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余,其目的是,分析推理,:,(1),制取物质时如何选择装置,?,装置的选择主要看反应条件和反应物的状态第,①,步反应条件为,55,,℃,,,所以选择水浴加热,,,且要有温度计,,,反应物为液体和液体混合,,,故选择用分液漏斗加入另一液体2),制备实验中是否需要尾气处理,?,如何选择尾气处理装置,?,在制备实验中,,,如有有毒、有害的气体产生,,,则一定要进行尾气处理有些气体尾气的处理装置还要兼有防倒吸的作用3),制得的粗产品往往需要洗涤,,,如何选择洗涤剂,?,选择洗涤剂的方法,:,洗涤剂应尽可能地溶解或带走粗产品表面的杂质,,,同时产品在洗涤剂中的溶解度尽可能小分析推理:(1)制取物质时如何选择装置?,答案,:,(1)B,,C,(2),提高葡萄糖酸的转化率,;,便于后续分离 氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙,(3),冷却后葡萄糖酸钙会结晶析出,,,如不趁热过滤会损失产品,(4),可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度,,,有利于葡萄糖酸钙析出,(5)D,答案:(1)B C,题后反思,有机物制备实验题的解题模板,题后反思,高考化学-化学实验设计与评价课件,对点训练,2,(2018,全国,Ⅰ,),醋酸亚铬,[(CH,3,COO),2,Cr·2H,2,O],为砖红色晶体,,,难溶于冷水,,,易溶于酸,,,在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,,,将三价铬还原为二价铬,;,二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬实验装置如图所示,,,回答下列问题,:,对点训练2(2018全国Ⅰ)醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr,(1),实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,,,目的,是,,仪器,a,的名称是,,2),将过量锌粒和氯化铬固体置于,c,中,,,加入少量蒸馏水,,,按图连接好装置打开,K1,、,K2,,关闭,K3,①,c,中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,,,该反应的离子方程式为,,②,同时,c,中有气体产生,,,该气体的作用是,,1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是,(3),打开,K3,,关闭,K1,和,K2,c,中亮蓝色溶液流入,d,,其原因,是,,;d,中析出砖红色沉淀为使沉淀充分析出并分离,,,需采用的操作是,,、,,、,洗涤、干燥4),指出装置,d,可能存在的缺点,,3)打开K3,关闭K1和K2c中亮蓝色溶液流入d,其原因,答案,:,(1),去除水中溶解氧 分液,(,或滴液,),漏斗,(2),①,Zn+2Cr,3+,═,Zn,2+,+2Cr,2+,,②,排除,c,中空气,(3)c,中产生氢气使压强大于大气压,(,冰浴,),冷却 过滤,(4),敞开体系,,,使醋酸亚铬与空气接触而被氧化,答案:(1)去除水中溶解氧 分液(或滴液)漏斗,解析,:,(1),由题给信息,“,醋酸亚铬,……,在气体分析中用作氧气吸收剂,”,可知,,,为避免溶解在水中的氧气影响实验,,,故所用蒸馏水应先煮沸除氧并迅速冷却,,,以减少氧气的再溶解。
仪器,a,为分液,(,或滴液,),漏斗2),将盐酸滴入,c,中时,,CrCl,3,溶解,,,同时锌粒与盐酸反应放出的氢气可将,c,中的空气排出,,,形成了隔绝空气的体系,,,进而发生反应,:Zn+2Cr,3+,═,Zn,2+,+2Cr,2+,,,溶液颜色由绿色逐渐变为亮蓝色解析:(1)由题给信息“醋酸亚铬……在气体分析中用作氧气吸收,(3),当打开,K3,,关闭,K1,和,K2,时,,c,中,Zn,与盐酸反应产生的氢气排不出去,,,产生较大的压强,,,可将,c,中生成的亮蓝色溶液压入,d,中进入,d,中的,Cr,2+,可与,CH,3,COO,-,反应生成,(CH,3,COO),2,Cr,·,2H,2,O,沉淀根据题意,“,醋酸亚铬难溶于冷水,”,,要使沉淀充分析出并分离,,,可采用冰水浴冷却、过滤、洗涤、干燥的方法处理4),由于,(CH,3,COO),2,Cr,·,2H,2,O,沉淀易被氧气氧化,,,所以装置,d,的缺点是,:,装置,d,为敞口体系,,,会使醋酸亚铬与空气接触而被氧化3)当打开K3,关闭K1和K2时,c中Zn与盐酸反应产生的,,命题,热点,三,化学,实验方案的设计与评价,有关化学实验方案的设计与评价的思维路径,命题热点三 化学实验方案的设计与评价有关化学实验方案的设计,问题探究,如何评价化学实验方案的优劣,?,评价实验方案的优劣主要从以下几方面入手,:,(1),实验原理是否正确、可行,;,(2),是否安全,,,如是否有防倒吸、防爆炸装置或措施等,;,(3),是否环保,,,如是否有尾气处理装置,;,(4),是否排除了干扰因素,,,如氢气还原氧化铜是否排尽了系统中的氧气等。
问题探究,例,3,碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂1),甲同学拟测定,CaCO,3,固体与过量,0.1 mol·L,-1,HCl,溶液的反应速率①,该反应的化学方程式为,,②,设计两种实验方案,:,方案一,:,通过测量,,和,,计算反应速率方案二,:,通过测量,,和,,计算反应速率例3碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂③,配制,250 mL 0.1 mol·L,-1,HCl,溶液,:,量取,,,,mL 10 mol·L,-1,HCl,溶液加入烧杯中,,,加适量蒸馏水,,,搅拌,,,将溶液转入,,中,,,洗涤,,,定容,,,摇匀③配制250 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液:量取,(2),乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响,限选试剂与用品,:0.1 mol·L,-1,HCl,溶液、颗粒状,CaCO,3,、粉末状,CaCO,3,、蒸馏水、量筒、秒表,(2)乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应,①,设计实验方案,:,在固体表面积或反应物浓度不同的条件下,,,测定,,(,要求所测得的数据能直接体现反应速率大小,),②,拟定实验表格,,,完整体现实验方案。
表格列数自定,;,列出所用试剂的用量、待测物理量和拟定的数据,;,数据可用字母,a,、,b,、,c,等表示,),①设计实验方案:在固体表面积或反应物浓度不同的条件下,测定,高考化学-化学实验设计与评价课件,分析推理,:,(1),实验方案设计有哪些基本要求,?,,如本题中的,(1),小题中的方案设计,,,测生成的,CO,2,的质量或体积可行,,,测消耗的,CaCO,3,的质量也可行,,,只要条件允许,,,效果明显,,,操作方便,,,均可行分析推理:(1)实验方案设计有哪些基本要求?,(2),实验方案设计的基本思路是怎样的,?,根据实验目的和原理及所选用的药品和仪器,,,设计合理的实验方案,,,并且从几种方案中分析选择出最佳方案如本题中的,(2),小题,,,实验目的是探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响因此应从分别改变固体表面积和反应物浓度两个角度来设计实验2)实验方案设计的基本思路是怎样的?如本题中的(2)小题,,(3),控制变量的实验设计应注意哪些事项,?,设计时,,,只能改变一个变量实验设计应从改变的变量分析,,,如本题,(2),中表格的填写,,,实验,1,和,2,应改变固体的表面积,,,实验,1,和,3,应改变反应物的浓度,,,可以通过加水来改变。
3)控制变量的实验设计应注意哪些事项?,答案,:,(1),①,CaCO,3,+2HCl,═,CaCl,2,+CO,2,↑+H,2,O,②,生成,CO,2,的体积,(,或质量,),反应时间,消耗,CaCO,3,固体的质量 反应时间,(,答案合理即可,),③,2.5,,250 mL,容量瓶,答案:(1)①CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H,(2),①,生成等质量,CO,2,所需的时间,(,或相同时间内生成的,CO,2,的质量,),②,(2)①生成等质量CO2所需的时间(或相同时间内生成的CO2,或,:,或:,对点训练,3,(2020,山西运城高三检测,),某合作学习小组的同学设计实验验证文献上用乙烯气体脱除氮氧化物回答下列问题,:,(1),甲组同学设计实验制取纯净的乙烯气体和,NO,①,设计图装置,制备,C,2,H,4,气体对点训练3(2020山西运城高三检测)某合作学习小组的同学设,写出乙烯的电子式,:,,,,,装置,B,中盛放的试剂为,,(,填字母,),a.,酸性,KMnO,4,溶液,,b.Br,2,/CCl,4,溶液,c.,浓,NaOH,溶液,,d,.,浓硫酸,写出乙烯的电子式: ,,②,设计图装置,制备,NO,气体,。
装置,D,烧瓶中的实验现象为,,,,;,,装置,E,盛放的试剂是,,,②设计图装置制备NO气体 装置D烧瓶中的实验现象为,(2),乙组利用甲组制得的,C,2,H,4,和,NO,,选用下列装置进行催化反应,,,并检验乙烯的氧化产物,CO,和,CO,2,(,部分装置可重复使用,,,已知,C,2,H,4,可被热的,CuO,氧化为碳的氧化物,,,酸性高锰酸钾溶液可氧化,NO,和,C,2,H,4,,,不氧化,CO),2)乙组利用甲组制得的C2H4和NO,选用下列装置进行催化,①,各装置的连接顺序为,→,K→G→,,→H→G→,,→M,按顺序填一个或多个字母,),,②,K,后接的,G,的作用是,,③,酸性高锰酸钾溶液的作用是,,④,证明乙烯的氧化产物中有,CO,的现象是,,,,;,,若,NO,被还原为,N,2,,,乙烯被氧化为等物质的量的,CO,和,CO,2,,,则反应的化学方程式为,,,,①各装置的连接顺序为,②,铜片溶解,,,溶液由无色变成蓝色,,,有无色气体产生,,,该气体在烧瓶上方变成红棕色,H,2,O,(2),①,I,,J→L→G→H,,②,检验乙烯的氧化产物中有,CO,2,,③,除去未反应的乙烯与一氧化氮,④,L,中黑色粉末变为红色,,,其后的澄清石灰水变浑浊,②铜片溶解,溶液由无色变成蓝色,有无色气体产生,该气体在烧瓶,解析,:,(1),①,乙烯的电子式为,,,;,装置,B,的作用是除去,CO,2,和,SO,2,,,但是不可除掉乙烯,,,所以选择碱液处理法。
②,装置,D,中进行的反应为,3Cu+8HNO,3,(,稀,),═,3Cu(NO,3,),2,+2NO↑+4H,2,O,2NO+O,2,═,2NO,2,,,因此烧瓶中的实验现象为铜片溶解,,,溶液由无色变成蓝色,,,有无色气体产生,,,该气体在烧瓶上方变成红棕色,;,装置,E,用来除去气体中含有的杂质,(,易挥发的,HNO,3,和少量,NO,2,),,因此选择盛放的试剂是水解析:(1)①乙烯的电子式为,(2),①,乙组利用甲组制得的,C,2,H,4,和,NO,进行催化反应,,,并检验乙烯的氧化产物,CO,和,CO,2,将甲组同学制备的纯净,NO,和,C,2,H,4,通过催化装置,K,进行反应,,,通过,G(,澄清石灰水,),用来验证产物中是否有二氧化碳,,,通过,I(,酸性高锰酸钾溶液,),氧化未反应的,C,2,H,4,与,NO,,通过,H(,浓,NaOH,溶液,),除掉,NO,与,C,2,H,4,反应生成的二氧化碳以及酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯生成的二氧化碳,,,通过,G(,澄清石灰水,),检验,CO,2,是否除尽,,,通过,J(,无水氯化钙,),干燥残余气体,CO,,通过,L(CuO),,发生反应,CO+CuO Cu+CO,2,,,通过,G(,澄清石灰水,),验证是否有,CO,2,生成,,,从而,验证,(2)①乙组利用甲组制得的C2H4和NO进行催化反应,并检验,催化产物中是否有,CO,,通过,H(,浓,NaOH,溶液,),除掉剩余,CO,2,,,通过,M(,排水法集气,),用来收集未反应的,CO,防止污染空气。
根据上面分析可知,:,各装置的连接顺序为,,→,K→G→ I,→ H→G,→J→L→G→H →M,催化产物中是否有CO,通过H(浓NaOH溶液)除掉剩余CO2,②,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,,,因此,K,后接的,G,的作用是检验乙烯的氧化产物中是否有,CO,2,③,根据题干信息可知,:,酸性高锰酸钾溶液可氧化,NO,和,C,2,H,4,,,不氧化,CO,,因此酸性高锰酸钾溶液的作用是除去未反应的乙烯与一氧化氮②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,因此K后接的G的作用是检验乙,高考化学-化学实验设计与评价课件,学,,科,,素,,养,,练,学 科 素 养 练,素,,养,,必,,备,探究类、定量分析型综合实验,1.,探究性实验方案的设计明确探究问题,→,作出合理假设,→,设计实验步骤,→,预测实验结果,→,得出实验结论,素 养 必 备探究类、定量分析型综合实验,高考化学-化学实验设计与评价课件,高考化学-化学实验设计与评价课件,高考化学-化学实验设计与评价课件,学科素养强化训练,1.(2020,福建三明一中高三检测,),亚硝酸钠是一种食品添加剂,,,具有防腐和抗氧化作用某同学对亚硝酸钠进行了相关探究。
一,),查阅资料,①,亚硝酸钠,(NaNO,2,),为无色、无味的晶体②,HNO,2,是一种弱酸,,,酸性比,CH,3,COOH,略强,,,性质不稳定,,,易分解生成,NO,和,NO,2,;,能被常见强氧化剂氧化,;,但在酸性溶液中它也是一种氧化剂,,,如能把,I,-,氧化成,I,2,③,AgNO,2,是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体学科素养强化训练1.(2020福建三明一中高三检测)亚硝酸钠,(,二,),问题讨论,(1),人体正常的血红蛋白中应含,Fe,2+,,,误食亚硝酸盐,(,如,NaNO,2,),会致使机体组织缺氧,,,出现青紫而中毒,,,原因是,,,,若发生中毒时,,,你认为下列物质有助于解毒的是,,(,填字母,),A.,鸡蛋清,,B,.,胃舒平,[,主要成分是,Al(OH),3,],C.,小苏打,,D,.,维生素,C,(2),要区别,NaNO,2,和,NaCl,两种固体,,,你需用的试剂,是,,二)问题讨论,(,三,),实验测定,为了测定某样品中,NaNO,2,的含量,,,某同学进行如下实验,:,①,称取样品,a,g,,加水溶解,,,配制成,100 mL,溶液②,取,25.00 mL,溶液放入锥形瓶中,,,用,0.020 0 mol·L,-1,KMnO,4,标准溶液,(,酸性,),进行滴定,,,滴定结束后消耗,KMnO,4,溶液,V,mL,。
3),上述实验,①,所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外,,,还有,,4),在进行滴定操作时,,KMnO,4,溶液盛装在,,(,填,“,酸式,”,或,“,碱式,”),滴定管中当滴入最后一滴溶液,,______________,时,达到滴定终点三)实验测定,(5),滴定过程中发生反应的离子方程式,是,,;,测得该样品中,NaNO,2,的质量分数为,,6),若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定,,,则测定,结果,,(,填,“,偏大,”“,偏小,”,或,“,无影响,”),5)滴定过程中发生反应的离子方程式是,高考化学-化学实验设计与评价课件,解析,:,(1),血红蛋白中,Fe,2+,起运载氧气的作用,,,一旦被氧化为,Fe,3+,,,将失去运载氧气的能力,,,使人体表现出缺氧症状2),寻找区分,NaNO,2,和,NaCl,两种固体试剂时,,,若着眼点放在,NaCl,上,,,可使用硝酸酸化的硝酸银溶液,;,若着眼点放在,NaNO,2,上,,,可采用检验,NaNO,2,水溶液的酸碱性或酸性条件下,NaNO,2,的氧化性的方法3),实验,①,是配制一定物质的量浓度的溶液,,,所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外,,,还有烧杯、,100,,mL,容量瓶。
解析:(1)血红蛋白中Fe2+起运载氧气的作用,一旦被氧化为,(4),在进行滴定操作时,,,因,KMnO,4,溶液具有强氧化性,,,会腐蚀橡胶管,,,所以应盛装在酸式滴定管内,;,当滴入最后一滴溶液,,,锥形瓶中无色溶液变成浅紫色,,,且,30,,s,内不褪色,,,说明达到滴定终点4)在进行滴定操作时,因KMnO4溶液具有强氧化性,会腐蚀,高考化学-化学实验设计与评价课件,(6),若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定,,,则,KMnO,4,的用量偏少,,,测定结果偏小6)若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定,则KMnO4的用,2.(2020,重庆高三月考,),实验室用图示装置制备,KClO,溶液,,,再与,KOH,、,Fe(NO,3,),3,溶液反应制备高效净水剂,K,2,FeO,4,2.(2020重庆高三月考)实验室用图示装置制备KClO溶液,[,査阅资料,]Cl,2,与,KOH,溶液在,20,℃,以下反应生成,KClO,,在较高温度下则生成,KClO,3,;K,2,FeO,4,易溶于水,,,微溶于浓,KOH,溶液,,,在,0~5,℃,的强碱性溶液中较稳定1),仪器,a,的名称是,,;,装置,A,中反应的离子方程式为,,。
装置,C,中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是,,2),装置,B,吸收的气体是,,,,装置,D,的作用是,,,,[査阅资料]Cl2与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO,(3)C,中得到足量,KClO,后,,,将三颈烧瓶上的导管取下,,,依次加入,KOH,溶液、,Fe(NO,3,),3,溶液,,,水浴控制反应温度为,25,℃,,,搅拌,1.5 h,,溶液变为紫红色,(,含,K,2,FeO,4,),,该反应的离子方程式为,,再加入饱和,KOH,溶液,,,冷却至,0~5,℃,析出紫黑色晶体,,,过滤,,,得到,K,2,FeO,4,粗产品4)K,2,FeO,4,粗产品含有,Fe(OH),3,、,KCl,等杂质,,,其提纯步骤为,:,①,将一定量的,K,2,FeO,4,粗产品溶于冷的,3 mol·L,-1,KOH,溶液中②,过滤④,搅拌、静置、过滤,,,用乙醇洗涤,2~3,次⑤,在真空干燥箱中干燥3)C中得到足量KClO后,将三颈烧瓶上的导管取下,依次加,(5),称取提纯后的,K,2,FeO,4,样品,0.220 0 g,放入烧杯中,,,加入强碱性,NaCr(OH),4,溶液,,,反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性,,,配成,250 mL,溶液,,,取出,25.00 mL,放入锥形瓶,,,用,0.010 00 mol·L,-1,的,(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,溶液滴定至终点,,,重复操作,2,次,,,平均消耗,(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,溶液,30.00 mL,。
涉及主要反应为,:,(5)称取提纯后的K2FeO4样品0.220 0 g放入烧杯,高考化学-化学实验设计与评价课件,解析,:,(1),根据装置图可知仪器,a,的名称是分液漏斗,;,装置,A,中浓盐酸与二氧化锰混合加热得氯气,,,发生反应的离子方程式为,MnO,2,+4H,+,+2Cl,-,Mn,2+,+Cl,2,↑+2H,2,O;Cl,2,与,KOH,溶液在,20,,℃,以下反应生成,KClO,,在较高温度下则生成,KClO,3,,,所以冰水浴的目的是防止,Cl,2,与,KOH,反应生成,KClO,3,2),浓盐酸有挥发性,,,挥发出的氯化氢需要除去,,,氯气有毒,,,需要进行尾气吸收,,,所以装置,B,吸收的气体是,HCl,,装置,D,的作用是吸收,Cl,2,,,防止污染空气解析:(1)根据装置图可知仪器a的名称是分液漏斗;装置A中浓,(3),向足量,KClO,中依次加入,KOH,溶液、,Fe(NO,3,),3,溶液,,,发生氧化还原反应生成,K,2,FeO,4,、,KCl,和水等,,,反应的离子方程式为,(4)K,2,FeO,4,易溶于水、微溶于浓,KOH,溶液,,,所以提纯,K,2,FeO,4,粗产品时,,,①,将一定量的,K,2,FeO,4,粗产品溶于冷的,3,,mol,·,L,-1,,KOH,溶液中,;,②,过滤,;,③,将滤液置于冰水浴中,,,向滤液中加入饱和,KOH,溶液,;,④,搅拌、静置、过滤,,,用乙醇洗涤,2~3,次,;,⑤,在真空干燥箱中干燥。
3)向足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶,高考化学-化学实验设计与评价课件,3.(2020,山东省实验中学高三考试,),为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,,,某学习小组用碳素钢,(,即铁和碳的合金,),进行了以下探究活动,:,[,探究一,],(1),常温下,,,可以用铁质容器盛放冷的浓硫酸,,,其原因,是,,,,2),称取碳素钢,6 g,放入,15 mL,浓硫酸中,,,加热,,,充分反应后得到溶液,X,并收集到混合气体,Y,3.(2020山东省实验中学高三考试)为研究铁质材料与热浓硫,①,甲同学认为,X,中除,Fe,3+,之外还可能含有,Fe,2+,若要确认其中的,Fe,2+,,,应选用,,(,填字母,),A.KSCN,溶液和氯水,B.,铁粉和,KSCN,溶液,C.,浓氨水,D.,酸性,KMnO,4,溶液,②,乙同学取,560 mL(,标准状况,),气体,Y,通入足量溴水中,,,发生反应,SO,2,+Br,2,+2H,2,O,═,2HBr+H,2,SO,4,,,然后加入足量,BaCl,2,溶液,,,经适当操作后得干燥固体,4.66 g,,由此推知气体,Y,中,SO,2,的体积分数为,,。
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+若要确认其,[,探究二,],根据上述实验中,SO,2,体积分数的分析,,,丙同学认为气体,Y,中除,SO,2,外还可能含有,Z,和,W,两种气体,,,其中,Z,气体在标准状况下密度为,0.089 3 g·L,-1,为此设计了下列探究实验装置,(,假设有关气体完全反应,),[探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析,丙同学认为气体,(3),装置,B,中试剂的作用是,,4),分析,Y,气体中的,W,气体是如何生成的,:,,,,(,用化学方程式表示,),5),已知洗气瓶,M,中盛装澄清石灰水,,,为确认,W,的存在,,,需在装置中添加,M,于,,(,填字母,),A.A,之前,B.A~B,间,C.B~C,间,D.C~D,间,(6),确认,Z,气体存在的实验现象是,,3)装置B中试剂的作用是 [,探究三,],如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,,,部分固定装置未画出[探究三]如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,,(7),下列有关说法不正确的是,,A.,关闭,K,2,,,打开,K,1,,,滴加硫酸,,,则装置,B,中每消耗,1 mol Na,2,O,2,,,转移电子数为,2,N,A,(,设,N,A,为阿伏加德罗常数的值,),B.,关闭,K,1,,,打开,K,2,,,试剂,X,是酸性,KMnO,4,溶液或,FeCl,3,溶液,,,均可证明,SO,2,有还原性,C.,为防止环境污染,,,装置,C,和,E,中的试剂均可采用,NaOH,溶液,D.,实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性,(7)下列有关说法不正确的是 。
答案,:,(1),常温下,,,铁在浓硫酸中表面被钝化,(2),①,D,,②,80%,(3),检验,SO,2,是否除尽,(4)C+2H,2,SO,4,(,浓,),,CO,2,↑+2SO,2,↑+2H,2,O,(5)C,(6)D,中固体由黑变红,,E,中固体由白变蓝,(7)D,答案:(1)常温下,铁在浓硫酸中表面被钝化,解析,:,(1),常温下,,,铁遇冷的浓硫酸发生氧化还原反应,,,在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步的反应,,,即发生钝化现象2),①,亚铁离子具有还原性,,,而酸性高锰酸钾溶液有氧化性,,,发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液的紫红色褪去,,,铁离子和亚铁离子同时存在时,,,应该用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子,,,故,D,正确解析:(1)常温下,铁遇冷的浓硫酸发生氧化还原反应,在铁表面,②,SO,2,+Br,2,+2H,2,O,═,2HBr+H,2,SO,4,,,H,2,SO,4,+BaCl,2,═,BaSO,4,↓+2HCl,,所以硫酸钡和二氧化硫之间的关系式为,SO,2,~BaSO,4,,,设二氧化硫的体积为,V,,,②SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4,,(3),二氧化硫能使品红溶液褪色,,,所以用品红溶液检验二氧化硫是否除尽。
4),碳素钢中含有碳,,,加热条件下,,,碳能与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水,,,反应的化学方程式,为,C+2H,2,SO,4,(,浓,),CO,2,↑+2SO,2,↑+2H,2,O,5),二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊,,,但二氧化硫还能使品红溶液褪色,,,所以要检验二氧化碳必须排除二氧化硫的干扰,,,装置,B,是检验二氧化硫是否除尽,,,所以澄清石灰水应放置在,B,和,C,之间,,,即在通入碱石灰之前检验3)二氧化硫能使品红溶液褪色,所以用品红溶液检验二氧化硫是,(6),根据,Z,的密度可求出其摩尔质量约为,2,,g,·,mol,-1,,,所以,Z,是氢气,,,氢气具有还原性,,,能将黑色的氧化铜还原成红色的铜单质,,,同时生成水,,,水能使无水硫酸铜变蓝色,,,这是检验水的特征反应,,,所以如果,D,中氧化铜变红,,E,中无水硫酸铜变蓝,,,则证明含有氢气6)根据Z的密度可求出其摩尔质量约为2 g·mol-1,所,(7),关闭,K,2,,,打开,K,1,,,滴加硫酸,,,则装置,B,中发生,SO,2,+Na,2,O,2,═,Na,2,SO,4,,,每消耗,1,,mol,,Na,2,O,2,,,转移电子数为,2,N,A,,A,项正确,;,关闭,K,1,,,打开,K,2,,,酸性,KMnO,4,溶液或,FeCl,3,溶液具有强氧化性,,,可与二氧化硫发生氧化还原反应,,,均可证明,SO,2,有还原性,,B,项正确,;NaOH,能与,SO,2,反应,,,能用于尾气吸收,,,装置,C,和,E,中的试剂均可采用,NaOH,溶液,,C,项正确,;,实验过程中体现了硫酸的酸性、难挥发性,,,不能体现强氧化性以及吸水性,,D,项错误。
7)关闭K2,打开K1,滴加硫酸,则装置B中发生SO2+N,新题演练,·,能力迁移,新题演练·能力迁移,1.(2020,辽宁铁岭高三联考,),Ⅰ,.,高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途,,,实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾,,,其部分流程如下,:,1.(2020辽宁铁岭高三联考)Ⅰ.高锰酸钾在实验室和工农业,(1),第,①,步加热熔融应在铁坩埚中进行,,,而不用瓷坩埚的原因是,,(,用化学方程式表示,),2),第,④,步通入适量,CO,2,,,发生反应,生成,,、,MnO,2,和碳酸盐,,,则发生反应的离子方程式为,,。
